Merksätze und Formeln Chemie. Michael Wächter

Alkalimetalle färben Flammen, hier z.B. im Feuerwerk (eig. Foto)

      60) Die Oxide der Alkali- und Erdalkalimetalle bilden in Wasser Laugen (das sind Lösungen der Hydroxide in Wasser, pH > 7; Laugen sind „basisch“, also Lösungen von Basen in Wasser, Wortherkunft von: „die Basis von Salzen“). Beispiele: Li₂O + H₂O → 2 LiOH Mg + 2 H₂O → Mg(OH)₂

      61) Laugen (Basen) reagieren mit Säuren zu Salz und Wasser („Neutralisation“). Salze sind also Verbindungen von Metallen mit Nichtmetallen und entstehen aus der Reaktion von Laugen mit Säuren zu Salz und Wasser (Neutralisation): Lauge + Säure → Salz + Wasser Beispiele: NaOH + HCl → NaCl + H₂O Natronlauge + Salzsäure → Natriumchlorid + Wasser Mg(OH)₂ + 2 HCl → MgCl₂ + 2 H₂O Magnesiumhydroxid + Salzsäure → Magnesiumchlorid + Wasser

      62) Erdalkalimetalle reagieren nicht ganz so heftig wie Alkalimetalle. Alkalimetall-Salze sind wasserlöslich. Bei den Erdalkalisalzen sind Hydroxide kaum und Carbonate und Sulfate überhaupt nicht wasserlöslich (Ausnahme: MgSO₄).

      Beispiele: Löslich sind NaCl, KCl, LiOH, KOH, Na₂S, Na₂SO₄, MgSO₄ usw., unlöslich sind: CaSO₄ (Gips), SrSO₄, BaSO₄, CaCO₃ (Kalk), SrCO₃, BaCO₃, Ca(OH)₂ (kaum lösl.)

      63) Alkali- und Erdalkali-Atome (außer Mg) nehmen in Flammen (Wärme-)Energie auf (Absorption) und geben sie als Licht(-energie) wieder ab (Emission). Das Licht kommt, wenn nach außen „angehobene“ Außenelektronen in der Atomhülle wieder „zurückspringen“ (Einstein: „Quantensprung“. Weil jedes Atom anders aufgebaut ist, sendet es andere Energieportionen / Lichtstrahlen anderer Wellenlängen bzw. Farben aus. Man erkennt daher das Atom an der jeweiligen Flammfärbung oder noch besser: im Spektroskop an den Spektrallinien im (Regenbogen-) Spektrum, das vom Prisma erzeugt wird – eine Nachweisreaktion, Spektroskopie).