Старт-Х против ЕГЭ. Михаил Иванович Бармин

химической реакции увеличивается в 2-4 раза.

      Поверхность соприкосновения реагирующих веществ:

      Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем быстрее идет реакция.

      Влияние катализатора:

      Катализатор – химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.

      Ингибитор – вещество, замедляющее протекание ферментативной реакции.

      Природа реагирующих веществ:

      Чем активнее вещества, вступающие в реакцию, тем быстрее идет эта реакция.

      Алгоритм №7. Электролиз

      Катодные процессы катионов солей в растворе.

      Процесс на катоде зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжений. На КАТОДЕ происходит ВОССТАНОВЛЕНИЕ катионов солей в РАСТВОРЕ – ПРИНЯТИЕ электронов!

      Анодные процессы анионов солей в растворе

      Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона. Аноды:

      1) Если анод растворимый (Cu, Ni), то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона. АНОД РАСТВОРЯЕТСЯ!

      2) Если анод не растворяется (инертный: (C, Pt, Pd, Au), то

      –При электролизе растворов солей, НЕ СОДЕРЖАЩИХ КИСЛОРОДА КИСЛОТНОМ ОСТАТКЕ на аноде, идет процесс ВЫДЕЛЕНИЯ ГАЛОГЕНА ИЛИ НЕМЕТАЛЛА (СМ. СТРОКУ 2)

      –При электролизе растворов солей кислородсодержащих кислот и фторидов на аноде идет процесс анодного окисления воды (АОВ) с выделением O_2.

      Анодное окисление воды (АОВ): 2H⁺ + O₂^-2 -4e → O₂⁰↑ + 4H⁺

      Это происходит вследствие того, что протекание ОКИСЛЕНИЯ ФТОРИДОВ и КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИХ КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ ТРЕБУЕТ ЗАТРАТЫ БОЛЬШИХ ЭНЕРГИЙ (ВЫСОКИЙ ПОТЕНЦИАЛ)

      Например, для фторид иона 2,87 ВОЛЬТ. Для хлорид – иона эта величина 1,36 ВОЛЬТ. ПРОТЕКАЮТ РЕАКЦИИ, КОТОРЫЕ ТРЕБУЮТ МЕНЬШЕЙ ЭНЕРГИИ!

      NaCl = Na⁺ + Cl^-

      K: Na⁺+e →Na⁰

      A: Cl^- -e→ Cl ⁰ (Cl +Cl→ Cl⁰₂)

      Единственный способ получения щелочных металлов в чистом виде:

      Активные металлы (щелочные и щелочноземельные): I и II (А) группы ТАБЛИЦЫ) получают с помощью ЭЛЕКТРОЛИЗА РАСПЛАВА ИХ СОЛЕЙ (хлоридов и фторидов). Металлы, стоящие за Н в ряду напряжений металлов, получают ЭЛЕКТРОЛИЗОМ РАСТВОРОВ ИХ СОЛЕЙ.