частей. Поэтому условием образования химической связи является понижение системы энергии. В образовании химической связи между атомами участвуют валентные электроны. В зависимости от способа образования устойчивых структур различают основные типы химической связи: ковалентную, ионную, металлическую и водородную.
Ионная связь
Ионная связь – это электростатическое притяжение между ионами, образованными путем практически полного смещения электронной пары к одному из них. Эта связь образуется, если разность электроотрицательностей атомов велика (больше 1,7 по шкале Полинга).
Электроотрицательность характеризует способность атомов притягивать к себе валентные электроны. Значения электроотрицательностей атомов элементов также подчиняются периодическому закону.
Шкала Полинга – это шкала относительных атомных электроотрицательностей, т.е. значения электро-отрицательностей элементов приведены по отношению к электроотрицательности фтора, которая принята равной 4,0.
Большинство бинарных соединений, содержащих атомы металлов, являются ионными или гетерополярными. Типичный пример ионной связи – образование хлорида натрия NaCl:
Na – e– = Na+
Cl + e– = Cl-
Как видно из электронных формул атомов натрия (11Na 1s22s22p63s1) и хлора (17Cl 1s22s22p63s23p5) – это атомы с незавершенными внешними электронными уровнями. Для завершения внешнего уровня атому натрия легче отдать 1 электрон, чем присоединить 7. Атому хлора легче присоединить 1 электрон, чем отдать 7. В результате образуются два иона Na+ и Cl-, между которыми возникают силы электростатического притяжения, после чего образуется соединение NaCl.
Ионные соединения при обычных условиях – твердые вещества. Они имеют высокую температуру кипения и плавления. В расплавленном состоянии обладают электропроводностью, в воде диссоциируют на ионы.
Ковалентная связь
Химическая связь, осуществляемая электронными парами, называется атомной или ковалентной.
Ковалентная связь возникает преимущественно между атомами различных неметаллов и одинаковыми атомами.
Ковалентно построенные соединения могут быть как простые (H2, O2, Ne, галогены – F2, Cl2, Br2,), так и сложные (HCL, CO2, CH4).
Электроны, которые в виде общей пары связывают атомы друг с другом в молекуле, называются спаренными электронами.
Пример:
Cl2 → Cl ⁚ Cl
Различают следующие разновидности ковалентной связи: неполярную, полярную и донорно-акцепторную.
В случае неполярной ковалентной связи электронная пара одинаково принадлежит обоим соединяющимся атомам (простые вещества H2, O2, N2, F2, Cl2) – электроотрицательность у атомов этих молекул одинакова
H2 → H ⁚ H;
N2 → ⁚N ⁚⁚⁚ N⁚
Составляя электронные формулы веществ, следует помнить, что каждая общая электронная пара – это условное изображение повышенной электронной