Пособие по неорганической химии. Фаина Львовна Лубенская

– не бывает окисления без восстановления.

      Пример:

      Здесь железо – восстановитель, который окисляется, а хлор – окислитель, который восстанавливается.

      III. По признаку поглощения или выделения тепловой энергии в ходе химических превращений реакции делятся на экзотермические и эндотермические. Такие реакции характеризуются тепловым эффектом.

      Тепловым эффектом называется количество теплоты, которое выделяется или поглощается в химической реакции. Тепловой эффект химических реакций обозначается буквой латинского алфавита Q и изменяется в кДж.

      1. Экзотермические реакции – это реакции, протекающие с выделением теплоты или с положительным тепловым эффектом. К экзотермическим реакциям относятся большинство реакций соединения, горения, обмена и некоторые реакции разложения.

      Пример:

      С + О₂ = СО₂ + 402кДж;

      СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О + 892 кДж.

      2. Эндотермичекские реакции – это реакции, протекающие с поглощением₁ теплоты из окружающей среды. Иначе эти реакции можно назвать реакциями с отрицательным тепловым эффектом.

      Пример:

      N₂ + O₂ = 2NO – 180,8 кДж.

      Образование оксида азота (II) из азота и кислорода протекает с поглощением тепла и поэтому осуществимо только при высокой температуре.

      IV. По признаку изменения направления протекания реакции делятся на обратимые и необратимые.

      Обратимые химические реакции одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях, при этом знак равенства в уравнениях заменяется двумя стрелками, направленными в противоположные стороны.

      Пример:

      1. Образование аммиака из водорода и кислорода

      N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ + 92,4 кДж

      2. Образование серной кислоты

      SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₄

      Необратимые реакции протекают до полного превращения реагирующих веществ в продукты реакции.

      Пример:

      BaCl₂ + H₂SO₄ = 2HCl + BaSO₄ ↓

      AgNO₃ +HCl = HNO₃ + AgCl ↓

      V. По наличию фаз в реакционной зоне реакции подразделяются на гомогенные и гетерогенные.

      Фазой называется однородная по составу и свойствам часть системы, отделенная от других фаз границей раздела.

      Гомогенные (гомо – одинаковый) – это реакции, где вещества находятся в одинаковом агрегатном состоянии (жидком или газообразном).

      Пример:

      CH_4(газ) + Cl_2(газ)