Методы и методики количественного анализа. Практическое пособие. Надежда Лаврова

кислот: Н₂SO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O;

      – слабых кислот (минеральных и органических): СН₃СООН + NаОН = NаСН₃СОО + H₂O;

      – солей, которые в результате гидролиза дают кислую реакцию среды: NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₄OH

      При ацидиметрии титрование производится раствором сильной кислоты (НСl или H₂SO₄) и определяется содержание:

      – щелочей: HCl + NaOH = NaCl + H₂O

      – слабых оснований (аммиака, органических оснований):

      NH₄OH + HCl = H₂O + NH₄Cl

      – солей, которые в результате гидролиза дают щелочную реакцию среды: 2HCl + Na₂CO₃ = 2 NaCl + H₂CO₃

      Точную концентрацию титрованных растворов приходится устанавливать с помощью установочных (исходных) веществ.

      Обратным титрованием определяют малорастворимые в воде оксиды и карбонаты, аммонийные соли, некоторые сложные эфиры. Титрованием заместителя определяют многие вещества, обладающие слабовыраженными или практически не обладающие кислотно-основными свойствами.

      КТТ определяют визуально с помощью индикаторов. В качестве индикаторов используют одноцветные (фенолфталеин) и двухцветные (метиловый оранжевый и др.) индикаторы. Выбирают индикатор для титрования так, чтобы интервал перехода окраски индикатора (или рТ) ближе всего совпадал бы с рН титруемого раствора в точке эквивалентности.

      Для сужения интервала перехода и получения более резкого перехода окраски применяют смешанные индикаторы, состоящие из индикатора и красителя. При титровании возможны случайные погрешности, которые связаны с измерением объема и массы навески, и систематические погрешности, связанные с несовпадением ТЭ и КТТ. Систематические погрешности могут быть положительными (перетитрование) и отрицательными (недотитрование). Для уменьшения систематической погрешности рекомендуется использовать контрольный раствор, называемый свидетелем