Биология для студентов-медиков: общая биология, молекулярная биология, генетика. Татьяна Александровна Лобаева

n (NH₃ ) = 2/3 n (H₂ ) или n (NH₃ ) = 1/2 n (N₂ )

      Газовые законы:

      В основе расчета количества вещества, плотности и молярной концентрации газообразных веществ и их смесей при заданных давлении Р и температуре Т лежит уравнение Менделеева – Клапейрона (уравнение состояния идеального газа):

      РV = nRT, которое можно представить в других формах:

      Р = (n/V)/ RT = сRT или РV = m/M = RT,

      где m – масса; М – молярная масса; с – молярная концентрация газа при данных Р и Т, где размерность физических величин зависит от выбранной системы единиц.

      Справочно: 1 атм = 760 мм рт.ст. = 101325 Па = 101,325 кПа и Т [K] = 273 + t °C.

      R= 8,314 Дж / (моль ˑ К), или 0,082 (л ˑ атм)/ (моль ˑ К)

      Следствия из уравнения Менделеева – Клапейрона:

      а) Закон Авогадро: при одинаковых условиях (Р, Т – фиксированы) равные объемы газов содержат одинаковое число молекул: если для двух газов V1 = V2, то n1 = n2, и наоборот.

      б) Молярные объемы Vm любых газов при одинаковых условиях одинаковы, то есть при n = 1 моль, получаем Vm = RT/P

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ:

      1. Рассчитайте количество, массовые доли и массы химических элементов в 3,42 г сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃ .

      Решение:

      _____________________________________

      _____________________________________

      2. В какой массе меди содержится 10,0 г электронов? (Аr(е) = 0,0005486). (Ответ: 39942,4 г.)

      Решение:

      _____________________________________

      _____________________________________

      3. Содержание кремния и кислорода в земной коре составляет 27,6 % и 47,2 % по массе. Каких атомов, кремния или кислорода, больше в земной коре и во сколько раз? Какая доля кислорода связана с кремнием в виде оксида? (Ответ: соотношение 1: 3.)

      Решение:

      _____________________________________

      _____________________________________

      4. Запишите химические формулы минералов через условные формулы составляющих их оксидов: тальк – Mg₃H₂Si₄O₁₂ (например, 3MgO·4SiO₂·H₂O); мусковит – K₂H₄Al₆Si₆O₂₄; нефелин – Na₂Al₂Si₂O₈; берилл – Be₃Al₂Si₆O₁₈.

      Решение:

      _____________________________________

      _____________________________________

      5. В асбесте содержатся элементы (по массе): 9,6 % Са; 17,3 % Mg; 26,9 % Si, остальное – кислород. Определите формулу минерала и запишите ее через формулы составляющих его оксидов.

      Решение:

      _____________________________________

      _____________________________________

      6. Минерал изумруд содержит по массе: 5 % Be; 10 % Al; 31 % Si и 54 % О, а также примесь хрома (III), придающую ему зеленую окраску. Определите формулу минерала и запишите ее через формулы составляющих его оксидов.

      Решение:

      _____________________________________

      _____________________________________

      7. При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

      Решение:

      _____________________________________

      _____________________________________

      8. При взаимодействии избытка карбоната магния со 146 г раствора хлороводорода было получено 2,24 л углекислого газа (н.у.). Вычислите массовую долю хлороводорода в исходном растворе.

      Решение:

      _____________________________________

      _____________________________________

      9. После