Биология для студентов-медиков: общая биология, молекулярная биология, генетика. Татьяна Александровна Лобаева

/ (дм³ ·давление).

      Проведем пересчет констант Генри K_Г, Па (из справочника) в K_Г*, моль / (дм³ ·атм). Поскольку 1 атм = 101325 Па, то пересчет K_Г, атм = K_Г, Па / 101325

      Данные таблицы соответствуют температуре 298 К = 25 °С:

      Задание: рассчитайте растворимость указанных компонентов воздуха в воде при 25 °С

      Пример:

      c = K_Г* · p

      с(О₂) = 1,28·10^–3 · 1 · 0,2095 = 2,682·10^–4 моль/дм³ = 6,55 мл/дм³

      Расчет для азота – N₂:_____________________________________

      Расчет для угарного газа – CO_____________________________________

      Часть 3. Домашнеее задание

      1. Сформулируйте определения понятий валентность, химическая связь, степень окисления. В чем разница между ними?

      2. Назовите основные положения теории химического строения Бутлерова.

      3. Что такое ионная связь? Почему её называют научной абстракцией?

      4. Какая связь называется ковалентной? В чём разница между ковалентной полярной и неполярной связью? Что такое диполь?

      5. Объясните чем σ-связь отличается от π-связи. Какие существуют механизмы образования общей электронной пары?

      6. Какая связь называется металлической? Что у неё общего и различного с ковалентной связью?

      7. Что называют силами Ван-дер-Ваальса? Какую связь называют водородной? В каких веществах она встречается?

      8. Минерал альбит (натриевый полевой шпат) содержит по массе 32,1 % Si; 48,8 % О; остальное Al и Na. Определите формулу минерала и запишите ее через формулы составляющих его оксидов (при решении использовать условие электронейтральности).

      9. Минерал берилл содержит по массе 31,285 % Si; 53,631 % О, а также Аl и Ве. Определите формулу минерала и запишите ее через формулы составляющих его оксидов (при решении использовать условие электронейтральности).

      10. Вычислите объём аммиака (н.у.), необходимого для полной нейтрализации соляной кислоты массой 146 г и массовой долей HCl 10%.

      11. Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 15%, необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 3,7 г гидроксида кальция.

      12. В результате взаимодействия растворов нитрата серебра и хлорида калия, взятого в избытке, выпал осадок массой 2,87 г. Вычислите массу исходного раствора нитрата серебра с массовой долей 17%, взятого для реакции.

      13. Вычислите объём углекислого газа, который был поглощён 740 г

      0,2%-ного раствора гидроксида кальция, если после окончания реакции был получен прозрачный раствор гидрокарбоната кальция (Ca(HCO₃)₂).

      14. Образец лунного грунта содержит по массе 16,2 % Са; 22,5 % Fe, а также кремний и кислород. При обработке 5,00 г этого образца при нагревании плавиковой кислотой выделилось 0,896 л тетрафторида кремния SiF₄ (н.у.). Установите химическую формулу лунного минерала. (Ответ: CaFeSi₂O₆.

      15. Прокалили 15,54 г неизвестной соли, в которой массовая доля кислорода ω(О) = 36 %, при этом образовалось 1,26 г воды, 1,568 л углекислого газа (н.у.) и оксид металла (II). Установите формулу соли. (Ответ: гидроксикарбонат меди – малахит.)

      16. При сжигании 2,0 г смеси серы и угля образовалось